下表为KCl在不同温度下的溶解度:(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。(2) 在10℃时,向100 g
题型:不详难度:来源:
下表为KCl在不同温度下的溶解度:
(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 (2) 在10℃时,向100 g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。 (3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是 _________ g。 |
答案
(1)增大 (2) 饱和 、 28.6% (3) 5.5 |
解析
(1)由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大,故答案为:增大 (2)由溶解度表看得出:10℃100g水中能溶解31g氯化钾,故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余;升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质,则40g溶质都会溶解, 此时溶质的质量分数是:40g÷(40g+100g)×100%=28.6% 故答案为:饱和;28.6% (3)由溶解度表可知60℃时氯化钾的溶解度是45.5g,故60℃时145.5克饱和溶液中的溶剂的质量量是100g,当温度降到40℃时,溶剂的质量不变,最多能溶解40g氯化钾,故析出晶体的质量是5.5g 故答案为:5.5 |
举一反三
(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如图),回答下列问题:
(1)50℃时,氯化铵的溶解度约为 。 (2)将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃,所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。 (3)60℃时,将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是 。 |
右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 | B.t2℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙 | C.升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 | D.使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法 |
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(5分)右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
(1) t2℃时,a、b、c三种物质中,溶解度最大的是 。 (2)a中混有少量b,用 的方法提纯a。 (3)t2℃时,将c物质的饱和溶液转变成不饱和溶液可采取的方法有 (写出一种即可)。 (4)t2℃时,75g a物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质 g(不含结晶水)。 (5)t1℃时,60ga物质的饱和溶液加入40g水稀释后溶液的溶质质量分数为 。 |
(4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,甲乙两物质溶解度的大小关系:____ ; (2)______℃时甲乙两物质的溶解相等. (3)分析t1℃时,将10g乙物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法 (任填一种方法). |
右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线:
由右图可得到的信息有(写两条): ⑴ ⑵ ⑶ t2℃时,使三种物质的饱和溶液析出晶体,最佳方法分别是: 甲 ,乙 ,丙 。 |
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