已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如下图所示．（1）20℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液．则该溶液中溶质

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已知20℃时KNO₃的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如下图所示．

（1）20℃时，将25 g KNO₃放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液．则该溶液中溶质的质量分数为 _________ ．
（2）欲使其变为饱和溶液可采取的方法有： _________ 或 _________ 或 _________ ．
（3）20℃时，将35 g KNO₃放入到100 g水里，搅拌，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _________ 溶液，该溶液中溶质的质量分数是 _________ ．

答案

（1）20%；
（2）降低温度；蒸发溶剂；增加硝酸钾晶体；
（3）饱和；24%．

举一反三

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题：

（1）t₁℃时，A物质的溶解度为_________g．
（2）t₂℃时，A、B两种物质的溶解度_________（填“相同”或“不同”）．
（3）我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中_________（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO₂气体，则原固体中Na₂CO₃的质量分数为_________%．

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已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是

[ ]
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8g硝酸钾
D．40℃时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓

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小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60℃．此他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮．然后将溶液冷却至室温（约为20℃），并注意观察现象．你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释．
（1）现象 _________ ，原因是 _________ ．
（2）现象 _________ ，原因是 _________ ．

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25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为[ ]
A．无法比较
B．A大于B
C．A小于B
D．A等于B

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如图所示A、B、C、D为四种物质的溶解度曲线，请将正确答案填入空格内

（1）温度t₁℃时，各物质溶解度由大到小的顺序为 _________ ．
（2）P点所表示的意义是 _________ ．
（3）在t₃℃时将四种物质分别溶于100克水中制成饱和溶液，当温度降至t₁℃时析出晶体最多的物质是 _________ ，最少的物质是 _________ ，没有晶体析出的是 _________ ．
（4）如果分离A与C的混合物，应采用 _________ 法．

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