溶液在生产和生活中有重要意义.(1)氯化钠溶液中溶质是 _________ ;硝酸钾溶液中的溶剂是 _________ .(2)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结
题型:专项题难度:来源:
溶液在生产和生活中有重要意义. (1)氯化钠溶液中溶质是 _________ ;硝酸钾溶液中的溶剂是 _________ . (2)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验: |
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小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
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①物质A是 _________ (填“氯化钠”或“硝酸钾”) ②状态“④”时,物质A _________ 溶解(填“部分”或“全部”) ③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是 _________ (填数字序号,下同);溶质质量分数最大的是 _________ . |
答案
(1)氯化钠;水; (2)①硝酸钾;②全部;③:②和⑤;④ |
举一反三
学习化学的过程中,常需要进行归纳总结,得出科学的结论或规律,下列是某校化学学习小组的同学提出的结论,你认为不正确的是: |
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A.分解反应的生成物中元素的化合价与反应物中元素的化合价相同 B.含有大量OH-的溶液的pH大于7 C.往加稀硝酸酸化的溶液中滴BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液可能含SO42-或Ag+ D.在一定温度下,溶解度不同的两种固体物质,其饱和溶液的溶质质量分数不同 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示: |
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(1 )30 ℃时,丙的溶解度是___________ 。 (2 )20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 。 (3 )欲将20 ℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可)。 (4 )5 ℃时,取甲、乙、丙三种固体物质各20g 分别加入盛有100g 水的烧杯中,充分搅拌后得到的溶液,能够饱和的是_________________ 物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30 ℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________ 。 (5 )现要配制20 ℃时70g10% 的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。 ①需要称取甲的质量是________________ ,称量时图A 出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是____________________ 。 A .左边的平衡螺丝向左调 B .将游码向左移动C .右盘中减少砝码 D .左盘中增加甲 ②量取水时,如果按照图B 的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________ (填“偏大”或“偏小”)。 ③图C 中用玻璃棒搅拌的作用是________________________ 。 |
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KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下表是它们在不同温度时的溶解度,下图是它们的溶解度曲线。 |
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(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。 (2)30℃时,KNO3________g。 (3)上图中A点的含义是______________。 (4)某同学做了如下两个实验。 |
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判断a ~f 对应的溶液中,为饱和溶液的是 ;由实验1 、2 可知,使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。 |
(5 )下图所示,小烧杯中盛放的是实验1 中的KNO3溶液b 。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是 (填字母)。 A.冰 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.干冰 E.固体氢氧化钠 |
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小明非常喜欢吃甜食,喝甜饮。某天早晨喝牛奶时,他不停的向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说:“傻孩子,刚开始往牛奶中加糖,你会觉得越来越甜,但加了一定量后,再加多少糖,也不会觉得更甜的?”妈妈的话有道理吗?请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜,应该怎么办呢? |
一定温度下,向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后一定不变的是 |
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A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度 |
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