现有200g质量分数为10%的氯化钠溶液，计算：（1）若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若要使溶液中溶质的质量分数变为15%，应向此溶液中加
题型：平阴县模拟难度：来源：
现有200g质量分数为10%的氯化钠溶液，
计算：（1）若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要使溶液中溶质的质量分数变为15%，应向此溶液中加入多少克氯化钠固体？（结果保留一位小数） |
答案
①由溶质的质量分数=×100%
可得200克质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=200×10%
=20（克）
蒸发掉100克水后，溶液中溶质的质量分数=×100%
=×100%
=20%
②设向此溶液中加入氯化钠固体的质量为x克，由①可知溶质变为（20+x）克，溶液变为（200+x）克，
由溶质的质量分数=×100%
可得，15%=×100%
85x=1000
解得，x≈11.8（克）
故答案为：蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是20%；要使溶液中溶质的质量分数变为15%，应向此溶液中加入约11.8g氯化钠． |
举一反三
酒度是指酒中所含乙醇的体积分数，如1%的酒是1体积乙醇和99体积水的混合溶液．已知水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8
g/cm3．试计算：
（1）乙醇（C2H5OH）的相对分子质量；
（2）52%的“德山大曲”白酒中乙醇的质量分数（计算结果精确到O.1%）． |
t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（ ）| A．原溶液的质量分数为33.3% | | B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g | | C．原溶液的质量分数为50% | | D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同 |
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现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3．下列说法正确的是（ ）| A．该溶液含溶质20g | | B．溶质质量：溶液质量=1：4 | | C．溶质质量：溶剂质量=1：5 | | D．溶液质量：溶剂质量=5：4 |
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在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是______溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字） |
| 有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是（ ） |
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