现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为10g．重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了如图中的装置，请你与他们一起探究．【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分
题型：不详难度：来源：
【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质．
【实验步骤】
①检查装置气密性．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重2.2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊．
③关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）．
请回答：
（1）A装置中的实验现象为______；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为______；
（3）当向D装置内加入适量的过氧化氢溶液时，C装置出现的现象是______；
（4）在整个反应过程中，B装置内所发生反应的化学方程式为______．______
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想．
小丽认为只有氢氧化钠；
小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；
小方认为是氢氧化钠和______（写化学式）．
【实验验证】
| 实验内容 | 现象 | 结论 | ||||||||
| 取少量B装置溶液于试管中，加入 ______（写化学式）， | ______ | 小明同学的猜想正确 | ||||||||
| （1）如样品中含有碳酸钠就会和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，现象就是在A装置内冒出气泡； （2）由题意知，B装置的质量增重2.2g就是碳酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量，由此设碳酸钠的质量为x． Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g
x=5.3g 所以样品中碳酸钠的质量分数为：
（3）依据过氧化氢与二氧化锰混合会生成氧气，从而导致C装置内气体压强变大，就会使C中清石灰水被压入到左侧导管并进入B中； （4）由题意知，B装置内发生反应有A装置反应产生的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，还有D装置中产生的氧气把C装置中的石灰水压入B装置中与生成的碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 【实验拓展】B装置内如生成的碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中溶质的组成就只含有氢氧化钠，如碳酸钠剩余就含有NaOH和Na2CO3，如石灰水剩余就含有 NaOH和Ca（OH）2； 验证溶质含有氢氧化钠和氢氧化钙，就验证溶液中没有钙离子，具体方法是：过滤后取滤液于试管中，向试管滴加足量的碳酸钠，若出现白色沉淀（氢氧化钙与碳酸钠反应的结果），则溶质是NaOH和Na2CO3． 故答案为：（1）有气泡生成；（2）53%；（3）澄清石灰水被压入到左侧导管并进入B中；（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 【实验拓展】Na2CO3；Na2CO3；有白色沉淀生成； | ||||||||||
向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中溶质质量分数变化规律的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数（ ）
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从100克30%的硝酸钾溶液中取出50克溶液后，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
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用10%的蔗糖溶液50g与10%的蔗糖溶液50mL混合，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
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把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（ ）
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| 在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下变化据此，下列结论正确的是（ ） 甲溶液
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