现有500mL溶质质量分数为l0%的氯化钾溶液(密度约为1.1g/mL).问:(1)溶液中含氯化钾多少克?(2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0g
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现有500mL溶质质量分数为l0%的氯化钾溶液(密度约为1.1g/mL).问: (1)溶液中含氯化钾多少克? (2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0g/mL),溶液的溶质质量分数变为多少?(计算结果请用百分数表示且保留一位小数) |
答案
(1)溶液中含氯化钾的质量为 500mL×1.1g/mL×10%=55g (2)溶液的溶质质量分数变为
55g | 500mL×1.1g/mL+500mL×1g/mL | ×100%≈5.2% 答:(1)500ml溶液中含有氯化钾55g, (2)加水稀释之后溶液的质量分数变为5.2%. |
举一反三
已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是( ) |
12g A物质完全溶于228g水中,所得溶液平均分为三等份. (1)将一份溶液中加入10g水,所得溶液中溶质的质量分数为______; (2)在第二份溶液中再溶解10gA,所得溶液的溶质质量分数为______ (3)再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半,应加水的体积为多少?(要求写出计算过程) ______. |
“先锋Ⅵ”是一种抗生素,可用于肌肉注射.常用的“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶中有先锋素0.5g,注射时应配置成溶液,其溶质的质量分数不能高于20%,则每瓶至少需加入蒸馏水( ) |
这里有一杯盐水(NaCl和H2O的混合物)总质量共80克,其中NaCl的质量为11.7克,水的质量为68.3g. (1)这杯盐水中氯化钠的质量分数为______(保留到小数点后一位) (2)计算NaCl中的钠元素的质量分数为______(保留到小数点后一位) (3)计算这杯盐水中含钠元素的质量为______ (4)计算这杯盐水中钠元素的质量分数为______. |
分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后,下列关于两瓶溶液变化的描述中,正确的是( )A.溶液的质量都变大 | B.溶质的质量分数都变大 | C.溶液的体积都变小 | D.溶质的质量分数都变小 |
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