小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:(1)当______℃时,A物质与B物质的溶解度相等;(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是

小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:(1)当______℃时,A物质与B物质的溶解度相等;(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是

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小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:
(1)当______℃时,A物质与B物质的溶解度相等;
(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是:______.
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中(填字母)______曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
(4)在40℃时,将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,A溶液中溶质的质量分数是______.再升温至50℃(不考虑溶剂的挥发),A溶液中溶质的质量分数是______.魔方格
答案
(1)根据溶解度曲线上的某点表示该温度下物质的溶解度的含义可知:m点时二者的溶解度相等,对于温度为40℃
故答案为:40
(2)从曲线上可看出B物质的溶解度随温度变化不大,所以可采用蒸发溶剂法,使B物质析出.
故答案为:蒸发结晶
(3)冬天捞碱即利用降低温度法结晶,夏天晒盐即利用蒸发溶剂法结晶.从曲线可看出A物质溶解度随温度升高快速增大,所以A物质是纯碱.
故答案为:A
(4)在40℃时,A物质的溶解度为40g,即100g水中溶解40g,所以将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,只有20gA溶解,
所以所得溶液的质量分数为:
20g
20g+50g
×100%=28.6%
若升温到50°C,100g水中可溶解60gA,即50g水中可溶解30gA,所以此时25gA全部溶于50g水中,所以溶液溶质的质量分数为:
25g
25g+50g
×100%=33.3%
故答案为:28.6%;33.3%
举一反三
40℃时,某硝酸钾溶液的质量分数为30%,则40℃时,硝酸钾的溶解度是(  )
A.30克B.43克C.23克D.无法确定
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下列叙述正确的是(  )
A.Na和Na+都是钠元素的粒子,它们的化学性质相同
B.pH的大小可表示溶液的酸碱性强弱,它的数值不会等于零
C.结晶水合物是纯净物
D.5g胆矾溶于45g水中可制得质量分数为10%的硫酸铜溶液
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欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%,需加水的质量为(  )
A.800gB.80gC.8gD.0.8g
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已知酒精(C2H5OH)的某种水溶液中,溶质和溶剂中的氢原子个数相等,请计算该溶液中溶质的质量分数是多少?
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
魔方格
A.t1℃时,a、b的溶解度都是20
B.t2℃时,将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数为50%
C.t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c
D.t2℃时,质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a
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