（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C4H2FeO4，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______；

题型：不详难度：来源：

（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______；
②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______mg（计算结果取整数）
（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：
①产生氢气的质量是______
②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

答案

（1）①由富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，可知富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为：4：2：1；
②根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×

56

12×4+1×2+56+16×4

×100%=0.066g=66mg；
（2）反应生成氢气的质量为：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g
设参加反应的铁的质量为x，需要的硫酸质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y         0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=5.6g   y=9.8g
所以生铁中铁的质量分数为：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：①产生氢气的质量为0.2g．
②该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
③所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．