有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份

题型：不详难度：来源：

有一包白色固体混合物，可能有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 ______和 ______；肯定含有 ______和 ______（写化学式）．

答案

（1）中加水后得到无色透明溶液，由于CuSO₄溶液中显示为蓝色，可断定混合物中肯定不含CuSO₄．同时由于透明溶液，说明没有彼此反应生成沉淀，即不可能同时存在Na₂CO₃和MgCl₂．
   （2）取两份试样，其中一份加BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有Na₂SO₄，肯定不含Na₂CO₃，因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．BaSO₄不溶于稀硝酸，而BaCO₃却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸．而另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl₂，因MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．通过MgCl₂的存在也进一步确定了Na₂CO₃的不存在．
故答案：CuSO₄和 Na₂CO₃；肯定含有 Na₂SO₄和 MgCl₂