矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水.(1)亚硫酸钙(CaSO
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矿物燃料中常含有硫元素,在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体,该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收,生成难溶于水的亚硫酸钙(CaSO3)和水. (1)亚硫酸钙(CaSO3)的摩尔质量是______,其中Ca、S、O元素的原子个数比为______;1molCaSO3中约有______个硫原子. (2)写出吸收SO2的化学反应方程式:______ (3)根据上述化学反应,若要吸收32g SO2气体,理论上需要______mol Ca(OH)2. |
答案
(1)当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,所以亚硫酸钙(CaSO3)的摩尔质量为:40+32+16×3=120g/mol; 根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此CaSO3中Ca、S、O元素的原子个数比为:1:1:3;1molCaSO3中约有 6.02×1023 个硫原子. 故答案为:120g/mol; 1:1:3; 6.02×1023; (2)氢氧化钙悬浊液吸收SO2的化学反应方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 或 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O; 故答案为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 或 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O; (3)先计算32g SO2为:=0.5摩尔, SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 1 1 0.5 X = 则 X=0.5 mol 故答案为:0.5 mol. |
举一反三
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碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种最常用的氮肥,请你根据它的化学式计算: ①碳酸氢铵的相对分子质量. ②碳酸氢铵中氮元素的质量分数. |
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