工业上炼铁常用的矿石有:①赤铁矿(主要成分是)、②磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、③菱铁矿(主要成分是FeCO3)、④黄铁矿(主要成分是FeS2).(1)这四种
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工业上炼铁常用的矿石有:①赤铁矿(主要成分是)、②磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、③菱铁矿(主要成分是FeCO3)、④黄铁矿(主要成分是FeS2). (1)这四种矿石的主要成分中,铁的质量分数由大到小的顺序是______ (填化学式). (2)要炼出含杂质2%的生铁2000t,至少需要含Fe3O4 75%的磁铁矿石多少吨?(要求写出计算过程). |
答案
(1)设铁的氧化物通式为FeOx,则Fe的质量分数=×100%,显然x值越小,铁的质量分数越大.将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO、FeO,因为1<<,而硫元素的相对原子质量为32,是氧元素的相对原子质量的2倍,即一个硫原子相当于两个氧原子的质量,从而可以判断一个FeS2分子中相当于含有4个氧原子,结合上面的分析可以判断故可推知答案为:FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS2; (2)生铁中铁的质量为2000t×(1-2%)=1960t 设需四氧化三铁的质量为x. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 232 168 x 1960t = 解得:x=2706.7t 需磁铁矿的质量为2706.7t÷75%=3608.9t 答:至少需要含Fe3O4 75%的磁铁矿石3608.9t. 故答案为:(1)FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeS2; (2)3608.9t. |
举一反三
在乙酸(CH3COOH)溶液中,若氢元素质量分数为8%,则碳元素质量分数为______. |
CO,HCOOH,OHCCOOH的混合物中,氢元素的质量分数为y,则碳元素的质量分数为( )A.(1-9y) | B.(1-y) | C.(1-6y) | D.(1-y) |
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某同学帮父亲去生产资料公司购买化肥,该公司化肥市价表如下:
肥料 | 尿素 CO(NH2)2 | 磷矿粉 Ca(PO4)2 | 硝铵 | 碳铵 | 过磷酸钙 | 硫酸钾 | 氯化钾 | 价格/元t-1 | 1200 | 150 | 1000 | 350 | 250 | 800 | 650 | ______克10%的氢氧化钠溶液中含有42克氧元素. | 已知某混合液由C6H6、C8H8、C2H4O、C2H6O2等四种物质组成,经测定其中含碳的质量分数为a%,则含氧的质量分数为:______. |
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