(1)设:样品中碳酸钠的质量分数为X; Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 16g×X 4.4g 列比例求出X=66.25% (2)每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.6g,生成4.4g的二氧化碳所需稀盐酸的质量为Y; 列比例:1.6g/25g=4.4g/Y 解得Y=68.8g (3)如图红线所示:根据计算68.8g的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成4.4g的二氧化碳,当加入稀盐酸超过68.8g后,碳酸钠已经完全反应,二氧化碳气体的质量不再变化.
故答案为:(1)1.6g (2)66.25% (3)见图红线部分.
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