实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%．根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠．小晶和

实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液，标签上残余部分只能读出其质量分数为10%．根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠．小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究．
（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是______．小亮查阅资料后获得如下表数据，据此分析，小亮认为不可能是______，理由是______．

物质	氢氧化钠	氯化钠	氢氧化钙	硫酸铜	碳酸钠
20℃时 溶解度（g）	109	36	0.165	20.5	21.5
实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加所选择方案中的试剂．	______	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：______．
（1）小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜，理由是：硫酸铜溶液显蓝色，而该溶液是无色的； 常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数= 0.165g 0.165g+100g ×100%＜0.165%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙溶液； （2）用pH试纸测定待测液时，要有玻璃棒蘸取，根据pH试纸变蓝色，可知溶液显碱性；剩下的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液三种溶液中氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，故不可能是氯化钠； （3）若选用的是甲方案，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 若选用的是乙方案，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； 若选用的是丙方案，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 【反思总结】①倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，标签向着手心； ②物质常见的物理性质有：颜色、气味或溶解性等． 故答案为：（1）硫酸铜溶液显蓝色； 氢氧化钙；常温下氢氧钙饱和溶液质量分数小于10%； （2）玻璃棒；   NaCl； 氯化钠溶液不显碱性； （3）【实验探究】甲或乙或丙； 无色气体或白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaOH； 【实验反思】①标签向着手心； ②颜色、气味或溶解性等．
实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明用量，一般应按______ 取用．液体______ 毫升，固体只需______．
正确的实验操作是保证实验顺利进行的保证； （1）固体药品存放在______中，倾倒液体药品时，标签要______； （2）万一酒精在桌子上燃烧起来，应立即______； （3）试管加热液体时试管要倾斜45度，原因是______．
下列关于实验操作或方案的叙述错误的是（　　） A．连接仪器时，应将橡皮塞旋进容器口 B．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 C．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，再加热盛高锰酸钾的试管 D．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现多量固体时，即停止加热
下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　） A．蒸发食盐溶液时，待水完全蒸干后再停止加热 B．稀释浓硫酸时，将水倒人盛浓硫酸的烧杯里 C．取用试剂时，将用剩的药品放回原试剂瓶里 D．过滤时玻璃律的一端要接触三层滤纸处
下列做法符合操作规范的是（　　） A．为了安全，用试管夹夹住试管后再往试管内倾倒液体 B．给试管中的液体加热时，试管口不要朝向他人，要朝向自己 C．给试管中的液体加热时，液体量不要超过试管容积的 1 3 D．为了节约药品，将实验用剩的药品要倒回原试剂瓶