某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”
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某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl. [提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢? [实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置.已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3.
请回答下列问题: (1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气. (2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是______(填a或b),D的作用是除去______气体. (3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是______.(填写序号) ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 (4)用______的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来. [得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3. |
答案
(1)随水的注入管内加压增大,漏斗内液体不能再流入试管,使长颈漏斗与管内液面出现液面差,并且液面差保持不变,说明装置气密性良好; 故答案为:漏斗中与试管中的液(水)面差保持不再变化或漏斗中的液(水)面不再下降; (2)气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的;装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,从而除去混在气体中的HCl; 故答案为:a;氯化氢(或HCl); (3)先通入氨气,氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应,更有利于二氧化碳气体的吸收; 故答案为:①; (4)通过过滤,可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来; 故答案为:过滤. |
举一反三
下列实验操作正确的是( )A.
稀释浓硫酸 | B.
配制氯化钠溶液 | C.
检查装置气密性 | D.
测定溶液的pH |
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下列化学实验操作正确的是( )A.将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释 | B.制作过滤器时,滤纸的边缘应比漏斗口稍低 | C.氢气还原氧化铜实验结束时,先停止通氢气再熄灭酒精灯 | D.实验室制备气体时,先装药品再检验装置的气密性 |
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下列装置中,若不添加其他仪器,也不改变装置结构,就不能检查出装置是否漏气的是( ) |
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