为了解决环境因素对维生素C含量的影响,从而更好地保存有关食物,某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的原理,进行了如下表所示的实验。编号维
题型:不详难度:来源:
为了解决环境因素对维生素C含量的影响,从而更好地保存有关食物,某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的原理,进行了如下表所示的实验。
编号
| 维生素C溶液的处理方法
| 使40毫升高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的滴数
| 1
| 放置于室内暗处0.5小时
| 15
| 2
| 阳光强烈直射5小时后,放置于室内暗处0.5小时
| 22
| 3
| 煮沸10分钟后,放置于室内暗处0.5小时
| 21
| (1)他们探究了 对维生素C含量的影响。 (2)他们的探究对我们的启示是:在贮存富含维生素C的食物时,应 ,以防止其中的维生素C过量流失,降低食物的营养价值。 (3)为了解维生素C的化学性质,他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间,说明维生素C具有 性。 |
答案
(1)光照、温度 (2)避光、低温保存 (3)酸 |
解析
根据题中表格对维生素的处理办法可知,该题是探究光照、温度对维生素C的影响,根据表格数据可知在光照、高温时,维生素C会部分变质,因此保存维生素C应避光、低温。pH小于7的溶液显酸性。 |
举一反三
实验室有一种澄清的废液中可能含有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、BaCl2中的一种或几种物质,为了证明其成分,进行了如下的探究活动。
【提出问题】废液中含有哪些溶质? 【进行实验1】 甲同学取样: 【表达交流】 由此证明溶液中一定没有(1) ; 【进行实验2】乙同学再取样,向废液中通入二氧化碳气体,观察到废液中出现白色浑浊,由此乙同学得出的结论废液中一定含有Ca(OH)2。 【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价:(2) ; 【进行实验3】甲同学再取少量废液加入一定量的(3) ,若观察到(4) ,证明乙同学的结论正确 【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为:(5) 。 |
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢? 【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 。 A.酸 B.碱 C.盐 【查阅资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
| NaCl
| NaOH
| Na2CO3
| NaHCO3
| 溶解度/g
| 36
| 109
| 215
| 9.6
| 【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断, 这瓶试剂不可能是 。 【作出猜想】①可能是 溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。 【设计并实验】 (1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能 是 。 (2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
| 实验现象
| 结论及化学方程式
| 取样于试管中, 滴加氢氧化钙溶液
|
| 猜想②正确 相关的化学方程式
| |
小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究: 【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气. 【实验探究】 实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,试管中无现象; 实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,溶液呈现蓝色. 【分析猜想】 (1)溶液呈蓝色,说明生成了 。 (2)根据 推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体. 【查阅资料】 (1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 (2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 (3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色. 【实验探究】为了检验产生的气体的成分,小红将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热,溶液又变成红色. 【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应;(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式 ; (3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的 有关. 【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式 。 |
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。 【成分的确定】 三位同学都作出以下的猜想: ① 可能是NaOH;② 可能是Na2CO3;③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 做出②③猜想的依据是 (用化学方程式表示)。 为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 ,肯定猜想 (填序号)是错误的。 (2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切,因为 。 (3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为 。 ②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是 。 ③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是_ ,但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是 。 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。 【各成分含量的测定】 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验,并记录如下实验数据。
称量项目
| 称量时间
| 质量(g)
| 试样
| ————
| 10.00
| 装置+稀硫酸质量
| ————
| 241.20
| 装置+稀硫酸质量+试样
| 反应开始后15秒
| 249.20
| 装置+稀硫酸质量+试样
| 反应开始后35秒
| 249.00
| 装置+稀硫酸质量+试样
| 反应开始后55秒
| 249.00
|
(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式: ① ; ② 。 (2)试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数。 【实验反思】 有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确): (答一条即可)。 |
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时,对废液的成分进行探究。 【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为: ,由此 推测出废液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】(1)确定废液中是否含有盐酸: ①选择试剂:根据盐酸的化学性质,同学们选用了如图所示的五种物质,其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②实验验证:某同学向废液中加入少量的镁粉,观察到 ,确定废液中一定没有盐酸。 (2)确定废液中是否含有Na2CO3:某同学选用 测出废液的pH=l0,确定废液中一定含有Na2CO3。 (3)处理废液,回收利用:欲从废液中得到纯净的NaCl,请完成如下实验方案设计。
方案
| 加入试剂
| 分离方法
| 方案评价
| 一
| 适量Ca(NO3)2溶液
| 过滤、蒸发结晶
| 不可行,理由是:
| 二
| 稍过量的
|
| 可行
| (4)拓展运用: 按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是 。 |
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