请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。（2）溶于雨水会形成酸

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请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）

答案

⑴ 取样，加入稀盐酸产生气泡。（合理即可）
⑵ SO₂和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。（各答一种，合理即可）

解析

试题分析：
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有SO₂和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。
点评：碳酸盐中都有碳酸根存在，加入稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体和水，据此检验碳酸盐。

举一反三

下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a              ；b            。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是         （填装置的字母代号），化学方程式                                       ，实验室制取二氧化碳的原料是            ，化学方程式                               ，用D装置收集气体时集满的实验现象是             ，
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从       口通入（填c或d）。
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是      。
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：                              。
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度	15%	20%	25%	30%	35%
气体体积/mL	35	47	55	51	42

[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为       ，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是                           。
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为        ℃。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加            操作，更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究              对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验。

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g细小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡

根据上述实验研究，你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 (填编号) ．

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（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是      (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺ + OH^－＝ H₂O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质      。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我还发现在溶液中     和     (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

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甲                       乙                     丙
（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是                                       。
（2）按图乙进行实验时，发现小气球胀鼓起来。如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是（至少答出三种）                                             ；如果实验中没有发生化学反应。则液体X和固体Y可能的组合是
（答出一种即可）。
（3）按图丙所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B可能是               。

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（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。

（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是（写出一组）；产生该现象的原因是。
（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，（填 “能”或“不能”），其原因是__________。

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（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、CuSO₄四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。

（1）三种已知金属的参照实验

试剂	Mg	Al	Fe
MgSO₄溶液	有气泡产生。	“▲”	“▲”
Al₂(SO₄)₃溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。	“▲”	“▲”
FeSO₄溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。	试管底部有灰黑色固体析出。	“▲”
CuSO₄溶液	有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。	一段时间后金属表面有红色固体附着。	一段时间后金属表面有红色固体附着。

用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO₄溶液反应的化学方程式为。
（2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO₄溶液中，观察到的现象记录如下：

试剂	两根未知金属丝
CuSO₄溶液	一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是        。用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案为      。
（3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是        。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是       。

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