(7分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究:【猜想】猜
题型:不详难度:来源:
(7分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究: 【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份; 猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份; 猜想Ⅲ:…… 【实验与现象】实验过程与现象如下图:
【问题与讨论】 (1)步骤②中,过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)步骤③的现象说明滤渣中含有 (写化学式)。 (3)请写出步骤①中发生反应的化学方程式___。 (4)请设计实验证明滤液的主要成分,并分析猜想Ⅰ或Ⅱ哪个猜想正确。 [实验反思]通过实验分析,料泥的主要成份哪种物质___不确定。 |
答案
(1)漏斗 (2) CaCO3 (3)CaO+H2O==Ca(OH)2, Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (写对2个化学方程式给1分) (4)(若假设Ⅱ成立,操作步骤、实验现象、结论对应正确给分)
实验步骤
| 实验现象
| 结论和化学方程式
| 取滤液分别放在三支试管中, 第一支试管中滴入足量稀盐酸 第二支试管中滴入酚酞溶液; 第三支试管中通入二氧化碳
| 无明显现象 酚酞溶液变红色 滤液出现白色浑浊
| 滤液中无Na2CO3,但显碱性,滤液中有氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 假设I成立(或合理)
| [实验反思] NaOH、KOH |
解析
试题分析:(1)过滤需要使用的仪器有:铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒; (2)步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生,结合猜想,滤渣中含碳酸盐,可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀; (3)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾;故化学反应方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2, Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 (4)根据题目提供的信息可知,制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等,加入适量的水,生石灰和水反应生成熟石灰,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,过滤得到碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳;可取滤液并加入稀盐酸,如无明显现象,说明滤液中没有碳酸根离子,即猜想Ⅰ正确。 (5)结合以上结论可知,最终产物呈碱性,故无法确定NaOH、KOH中的哪一种或两种的存在。32-检验方法),常用仪器的名称和选用,生石灰的性质与用途,化学式的书写及意义,书写化学方程式 点评:本题属于实验探究题,有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;解答本题时,要根据题目提供的信息,结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决。 |
举一反三
(5分)老师用右图所示装置为同学们做了一个实验。A装置中装有体积比约为3:1的空气和二氧化碳的混合气;B装置中盛有足量铁粉;C装置中盛有足量的稀盐酸。
(1)关闭活塞K,当将A装置中胶头滴管里足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中,可以观察到A装置中的现象是 ;A装置发生反应的化学方程式为 。 (2)立即打开活塞K,一段时间后,关闭活塞K。B装置中发生反应的化学方程式为 ;在整个实验过程中,可以观察到装置B、C中的实验现象是 。 (3)C装置的作用是 (填字母)。 a.提供药品 b.控制气体总量 c.调节装置内的压强 d.可用来储存气体 |
(7分) 工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,化学小组同学将其产物进行过滤,并对滤液进行如下探究。 提出假设:假设一:滤液中只含氢氧化钠 假设二:滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙 假设三:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠 假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠 甲同学设计了如下实验方案:已知:Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓(白色)
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| 取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液
| 若生成白色沉淀
| 碳酸钠过量
| 若无明显现象
| 恰好反应
| 试回答: (1)写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式 。 (2)哪种假设不合理,试说明理由 。 (3)乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由是 。 (4)丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是: (5)取18.6g氢氧化钠样品(样品中的杂质是碳酸钠),加水溶解得到溶液A,取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算:
①盐酸中溶质的质量分数为 。 ②样品中碳元素的质量分数为 。 |
(8分)近几年我国某些城市空气受到污染,形成酸雨较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的;此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4。 (1)高锰酸钾中锰元素的化合价为 价。 (2)二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式: (2分)。 根据上述资料,甲同学、乙同学、丙同学分别设计实验方案进行探究。 【实验探究】(3)甲同学的实验操作:甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
“实验现象”: A中稀高锰酸钾溶液褪色, B中澄清石灰水变浑浊。 “得出结论”:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。 (4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是: 。 (5)丙同学的实验操作:丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)
【探究与结论】(6)上图C装置的作用是 。 (7)要证明煤中含有碳元素和硫元素,丙同学实验中的现象是:B C D 。 |
(5分)某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。
(1)这是关于气体的实验,实验前 。 (2)将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中,然后通入一氧化碳,待空气排净后,加热。关闭K1、打开K2,实验目的是 。 (3)关闭K2,打开K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中盛放的药品及作用是_____________。 ②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶中溶液得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、______、回收。 ③该实验这样改进的主要优点是______。 |
(5分)某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。
(1)B中发生的化学反应方程式为 ; (2)主要实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序号); (3)若实验用铜锌合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 (填字母);A.反应前加入稀酸的体积 | B.反应前加入稀酸的质量分数 | C.实验前反应装置中空气的体积 | D.实验条件下氢气的密度 | (4)若实验用铜锌合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ; (5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则得到锌的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 |
最新试题
热门考点