(6分)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。试根据题目要求,回答下列问题:(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备

(6分)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。试根据题目要求,回答下列问题:(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备

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(6分)下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。试根据题目要求,回答下列问题:

(1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为                              (填写仪器序号字母)。
②生成氧气时,所发生反应的化学方程式为                                
③A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是                           
(2)连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到的现象是       
                    ,装置C中出现白色沉淀。写出装置C中发生反应的化学方程式是_________________。
(3)将CO2气体通入装置E中,则装置E中溶液的质量与之前相比会       (填写序号)。
A.减小           B.不变            C.增大        D.无法判断
答案
(1)①A→D→F   ②
③防止生成的气体从长颈漏斗内逸出(其他合理解释也可得分)
(2)黑色氧化铜变为红色  Ca(OH)2+CO= CaCO3↓+ H2O
(3)C
解析
(1)①由过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气实验步骤可知:所选仪器的连接顺序为A→D→F;②所发生反应的化学方程式为  ;
③A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出;
(2)连接装置B、C可用来验证CO的还原性,CO通过装置B时可以看到的现象是黑色氧化铜变为红色;二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以质量会增加.
举一反三
(8分)小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁的一堆草木灰上,发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学,对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断:产生的气体中含有        ,试管B 中有关反应的化学方程式                         ,根据所学知识,可得出如下结论:草木灰中一定含有        (选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”)。

[探究活动二]
资料摘要Ⅰ:
多种金属化合物在灼烧时,产生的火焰呈现各种特殊的颜色,例如下表:
化合物所含金属元素
钙元素
钾元素
铜元素
灼烧产生火焰颜色
砖红色
紫色(透过蓝色钴玻璃片)
绿色
资料摘要Ⅱ:碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似;碳酸氢钠性质不稳定,受热易分解。
(1)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下,取草木灰样品在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色,由此得出草木灰含有钾元素的结论。
(2)综合上述探究结果,进一步猜测草木灰中含有的钾盐是:
a. KHCO3    b.            c.             的混合物。
(3)小红认为上述猜测     是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成,               。
(4)请你写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式:                                。
老师指出:草木灰成分复杂,其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
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(2分)【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液(表示为“甲”)于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙.下列判断正确的是(  )
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生,则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2
A.①③B.②③C.①④D.②④

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氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取,流程如下:

Ⅰ.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应    10    
Ⅱ.滤液中存在少量的Na2CO3,用适量    11     试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验(假设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性)。

Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数,所需要的数据是   12     
A.固体样品的质量
B.浓硫酸实验前后质量 
C.浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D.所用稀硫酸质量
E.仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F.稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是    13    。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是   14    (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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小强在做“盐酸中和氢氧化钙溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂。于是他对所得溶液中的溶质进行了猜想。
【提出猜想】猜想一:只有氯化钙
猜想二:除氯化钙外,还有HCl
猜想三:除氯化钙外,还有­­­­_______________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液不变色
猜想__________不成立
【分析与思考】
(1)得出上述结论的理由是_____________________________________
(2)为了进一步确定溶质的成分,小强认为可以进行以下实验:
取样,加入适量的碳酸钠溶液,若               ,则猜想二成立;若              ,则猜想一成立,该反应的化学方程式为                                       
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在做氧化铜、木炭反应的实验时,往往会发现充分反应后试管中仍有黑色固体。晓明对此进行了探究,并邀请你一起参与。
【提出问题】氧化铜与木炭充分反应结束后,试管中的黑色固体是什么?
【猜想假设】黑色固体可能是① 木炭           
             
               
【查阅资料】①铜、木炭不与稀硫酸反应。
②氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。
【实验验证】晓明设计的实验方案是:取少量该黑色固体在空气中灼烧,观察现象。如果猜想①正确,现象应该是                    
【实验设计】科学探究的方法有多种,请你再设计一种方法来证明晓明的猜想②或③正确。(请简明写出操作、步骤和结论)                                           
                                            
【反思整理】若试管壁上沾有了黑色固体氧化铜,除去黑色氧化铜的方法是(用化学方程式表示)                        ;试管洗净的标准是                      
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