在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：     

题型：不详难度：来源：

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：
                                                 。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用          的方法。
b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                。
方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式                  ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为  
①气密性检查            ②气体验纯  
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                   、                   。
这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

答案

4Fe(OH) ₂+O₂+2H₂O ===4Fe(OH)₃
方法一：a.加热   b.隔绝空气，避免氧气的干扰
方法二：a.Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑b.①③④②⑤
c. FeSO₄+2NaOH ===Fe(OH) ₂↓+Na₂SO₄（必写）
H₂SO₄+2NaOH ===Na₂SO₄+2H₂O   （或H₂SO₄+ Fe(OH) ₂ ="=" FeSO₄+2H₂O）

解析

根据所给信息：Fe（OH）₂不稳定，极其与氧气反应生成Fe(OH)₃，故反应方程式为4Fe(OH) ₂+O₂+2H₂O ===4Fe(OH)₃
方法一：a.气体的溶解度随温度升高而降低，故可以加热煮沸的方法除去水中的氧气。
b.用油封可以隔绝空气，避免氧气的干扰
方法二：a.Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑。
b.该装置是利于铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，从而保证无氧气存在，避免Fe(OH)₂与氧气反应，有气体参与，故首先检查装置的气密性，装入药品后，产生氢气，还要检验氢气的纯度，以保证装置内无氧气，故顺序为①③④②⑤。
c.试管Ⅱ中发生的化学方程式有 FeSO₄+2NaOH ===Fe(OH) ₂↓+Na₂SO₄（必写）H₂SO₄+2NaOH ===Na₂SO₄+2H₂O （或H₂SO₄+ Fe(OH) ₂ ="=" FeSO₄+2H₂O）