类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸(或硫酸)反应生成二氧化碳气体;Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。【产生疑问】N
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类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸(或硫酸)反应生成二氧化碳气体;Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。 【产生疑问】Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应,那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么? 【实验探究一】NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应? (1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合,产生白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水,那么此白色沉淀是 ,由此证明了NaHCO3溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分,继续探究: 【实验探究二】NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分 【作出猜想】猜想①只有Na2CO3 猜想②Na2CO3和NaOH 猜想③只有NaOH (2)同学们作出这三种猜想的依据是 。 【查阅资料】Ca(OH)2少量时:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O Ca(OH)2过量时: NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O 老师提示:考虑(1)中实验反应物可能存在过量情况,反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充:猜想④NaHCO3 和Na2CO3 猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 【讨论交流】 (3)用以下试剂实验,无法排除任一猜想的是 : A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.稀硫酸 【进行实验】 (4)王欣同学取少量(1)实验中静置后的上层清液于试管中,滴加足量的稀盐酸,没有气泡产生,由此可得出结论:反应后溶液中一定没有 ,肯定猜想 是错误的。 (5)李进同学取少量(1)实验中静置后的上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,得出结论:猜想 是正确的。该反应化学方程式为: 。 (6)为进一步确认李进同学的结论,请你设计不同于他的实验方案:
实验步骤
| 预计现象
| 取少量实验1静置后的上层清液于试管中, (足量)。
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| 【总结反思】 (7)如果要使NaHCO3溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠,则反应物中Ca(OH)2与NaHCO3质量比必须小于: 。 |
答案
【实验探究一】 ⑴CaCO3或碳酸钙 (2分) 【实验探究二】 ⑵根据质量守恒定律,化学反应前后,反应物与生成物的元素种类应一致。 (答案合理均可得分,2分) ⑶A、B (2分,少选1个扣1分,多选不给分) ⑷Na2CO3和NaHCO3 ①②④ (每一格2分,共4分。第一格只要出现碳酸钠就给分;第二格少选1个扣0.5分,多选不给分。) ⑸⑤ Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH (第一格2分,第二格3分;共5分) ⑹通入二氧化碳 白色沉淀 (每一格1分;共2分) ⑺74︰84 (1分) |
解析
根据Na2CO3和NaHCO3和盐酸生成二氧化碳,与氢氧化钙生成沉淀碳酸钙进行解答 |
举一反三
如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触,若试管①中的导管口有气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是
A.稀盐酸和锌粒 | B.过氧化氢溶液和二氧化锰 | C.水和氢氧化钠 | D.水和硝酸铵 |
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小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”,他联想到在化学课上用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。 【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。 (1)实验过程 ①在试管中加入5 mL “双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃; ②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃; ③如右图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是 。
(2)实验结论: 。 【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,该物质在反应前后质量是否发生变化。 (1)实验原理 写出化学反应的文字表达式 ; (2)实验步骤 ① ; ②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL“双氧水”; ③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量; ④ 。 (3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究 。 【实验反思】依据所做的实验,影响化学反应速率的因素可能有 等。 【第三组实验】小明利用制得的一瓶氧气,欲验证铁丝能否在氧气中燃烧。 ⑴小明先在盛有氧气的集气瓶中加入少量水,目的是 ; ⑵小明将用砂纸打磨干净的细铁丝绕成螺旋状,并在一端系上一根火柴,在酒精灯火焰上点燃,待火柴即将燃烧完时,伸入集气瓶中,观察到 ,放出大量热,生成 ; ⑶实验结论:铁丝能在氧气中燃烧,反应的文字表达式为 |
(8分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下图所示),大大提高了资源利用率,减少了环境污染。请填写:
(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式: 。 (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是 。钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为 ,其名称为 。 (3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ,该反应属于 反应。上述反应需在氩气环境中进行,理由是 。 (4)同温同压下,任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2 + CO = CH3OH),则合成甲醇时,H2和CO两种气体的体积比应为 。 |
(10分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
(1)甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题: ①仪器X的名称是 。实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明 。 ②为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式 。 ③要得到干燥的CO2,C装置应盛放 (填试剂名称)。 ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因: 。 (2)乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究: 【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中:Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O ②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定,而CuO将分解生成Cu2O和O2 【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu; 猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O; 猜想Ⅲ:红色固体是 。 【实验探究】步骤Ⅰ:取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。 步骤Ⅱ:数据分析 ①若a =" b," 则猜想 成立; ②若b>a, 则说明红色固体中一定含有 物质; 步骤Ⅲ:另取少量红色固体投入稀硫酸中,充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象,该红色固体中含有 。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。 |
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知:金属与酸时放出一定的热量)
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 ; (2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂;④检查气密性。 上述再进行的操作的顺序是 (填序号); (3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞,从D管注入经济易得的 ,使U型管左右液面相平,关闭分液漏斗旋塞,提高D管,,说明装置的气密性好; (4)待B中不再有气体产生,记录C的液面位置前,需将温度恢复至室温和 ; (5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;A.反应前加入稀硫酸的体积 | B.反应前加入稀硫酸的质量分数 | C.实验前反应装置中空气的体积 | D.实验条件下氢气的密度 | (6)若a为0.4g,V为80mL,求合金中铜的质量分数。(在实验条件下,H2的密度为0.09g/L,5分) (7)实验过程中,若未冷却就读取气体体积,则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 (8)可指导老师认为,利用上述实验装置,测量结果总会偏小,原因是,改进方法是 。 |
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