根据下表数据回答问题:温度(℃)01020406080100NaOH溶解度(g/100g水)4251109129174314347A溶解度(g/100g水)0.
题型:不详难度:来源:
根据下表数据回答问题:
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| NaOH溶解度(g/100g水)
| 42
| 51
| 109
| 129
| 174
| 314
| 347
| A溶解度(g/100g水)
| 0.18
| 0.17
| 0.16
| 0.14
| 0.12
| 0.095
| 0.07
| (1)NaOH的溶解度随温度变化的规律 。 (2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3) 利用用(2)中所得溶液进行如下实验: ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________; ②滤液1中含有的溶质是__________________; 操作Ⅱ的名称是__________________。 |
答案
(1)氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大(或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大) (2)饱和 1:1 (3)①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②NaOH和Ca(OH)2 过滤 冷却(或降温结晶) |
解析
本题考查了物质的溶解度、饱和溶液和不饱和溶液、溶质与溶剂的质量比、除杂、提纯等知识点,这是一题综合性试题,难度稍大。 (1)由上图中氢氧化钠在不同的温度下的溶解度可知,随着温度的升高,氢氧化钠的溶解度逐渐的增大 (2)在10℃是氢氧化钠的溶解度为51g,含义是在10℃时100g的水中最多能溶解51g的氯化钠,而100 g水中加入了100g的氯化钠,还有49g的氯化钠不能溶解,形成的是饱和溶液,将温度升高到60℃时氢氧化钠的溶解度为174g,因此剩下的49g的氢氧化钠完全溶解形成不饱和溶液,溶质的质量为100g,溶剂的质量也是100g,所以溶质和溶剂的质量比为1:1 (3)加入过量氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠,再通过过滤得到碳酸钙的白色沉淀,因为加入过量的氢氧化钙,所以滤液中也含有没有反应掉的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以将此溶液制成热的饱和溶液再冷却,这时氢氧化钠因温度降低溶解度减小而析出。 |
举一反三
某化学活动小组探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。 (1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ; (2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ; (3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。A.滤出的固体中一定含有铜 | B.滤出的固体可能含有铁和镁 | C.滤液中可能含有硫酸铜 | D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
|
某实验小组设计了右图所示的实验装置。
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是 。 (2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是 。 (3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。 ①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 ; ②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。 |
在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液,某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性; ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠 乙同学认为:只含有碳酸钠; 丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙; 丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙; 你认为还可能是 (写一种猜想)。 【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取滤液于试管中,
|
| 猜想正确
| 【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入少量稀盐酸
| 无明显现象
| 猜想成立
| 你认为甲同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。 【反思拓展】 下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性 |
(15分)下面四个实验都是教材中的化学实验,请回忆并解决有关问题 (1)实验A证明蜡烛燃烧产生的火焰,外焰温度最 (填“高”或“低”) 。 (2)实验B是硫在氧气中燃烧实验,瓶中预先加水的目的是: 。小郑同学对该实验进行药品改进,把水替换为滴有酚酞试液的 溶液,实验时既能更好达到目的,又提高实验现象的趣味性。 (3)实验C是探究酸的化学性质实验,用点滴板代替试管完成实验的好处是 。 (4)实验D是蒸馏水的制取,蒸馏过程水的流向是 (填“下入上出”或“上入下出”);高温水蒸气的冷却,从微观角度看是水分子的 减小了。 (5)二氧化氮是一种密度大于空气易溶于水的有毒红棕色气体,用铜片与浓硝酸(HNO3)共微热就可以制得,同时生成硝酸铜和水。现请你回顾实验室制取气体的一般思路和方法,解决下列问题: ①、补全实验室制取NO2的化学方程式: Cu + 4HNO3(浓)△ Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ □ ②、反应原理决定实验装置的设计。根据①的方程式,要制取一瓶NO2,至少要选择上面实验装置A、B、C、D中的铁架台、 、 烧瓶等仪器用于组装实验装 置,收集方法可采用 ,并进行必要的尾气处理。整套实验装置设计组装完毕后必须检查 。 ③、请你预测制取NO2时的实验现象:(至少答两点) Ⅰ: ;Ⅱ: 。 ④、反应后所得溶液通过 (填操作名称)可以获得硝酸铜晶体。 |
(7分)小郑同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧! 【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗? 【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。 【得出结论】小郑认为固体酒精不是固态的酒精,她作出该判断的理由是: 。 【实验探究Ⅰ】 取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。 【提出新问题】白色固体究竟是什么呢? 【查阅资料二】 由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中,即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧可发生反应:(1)硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠:(2)硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。 【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。
序号
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①
| 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。
| 火焰呈黄色
| 固体中含有Na+。
| ②
| 将该固体置于足量蒸馏水中。
| 固体全部溶解。
| 固体可溶于水。
| ③
| 取少量②所得溶液,向其中滴加紫色石蕊试液,并振荡。
| 溶液变蓝。
| 溶液为碱性。
| ④
|
|
| 该固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
| 实验结论:小郑认为该白色固体为NaOH和Na2CO3的混合物。 【联想与解释】小郑联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是: 。 【反思和评价】实验完毕后,小郑怀疑自己结论的可靠性,认为固体酒精燃烧后残留固体还可能含有NaHCO3。于是她又上网查找Na2CO3和NaHCO3的有关资料,发现它们性质有一个明显的差别:Na2CO3热稳定性好,NaHCO3受热容易分解成Na2CO3、H2O和CO2。于是她最终确定:在【实验探究Ⅱ】中获得的结论是正确的,白色固体不会含NaHCO3。那么你认为她的最终结论正确吗? 你的观点:她的最终结论 (填“正确”或“错误”)。 你的理由: 。 |
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