(7分)做钠在氯所中燃烧的实验时,钠完全反应后,在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2,但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。【提出问题】
题型:不详难度:来源:
(7分)做钠在氯所中燃烧的实验时,钠完全反应后,在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2,但不能完全吸收。如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究。 【提出问题】 向上述集气瓶中滴入石蕊溶液,发现溶液显红色。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2,效果会怎么样? 【查阅资料】 氯气是黄绿色有毒气体,溶于水,在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验,如下图所示:
(1)为确保实验的准确性,要先检验装置的_____________________; (2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶; (3)充分吸收Cl2后,打开弹簧夹,观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。 【结论与解释】 (1)甲实验中,Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),反应的化学方程式为____________________________________。 (2)乙实验中,Cl2与NaOH易发生化学反应。 (3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”) 【交流与反思】 (1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。 (2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成,化学方程式为: _____________________________________________。 |
答案
(7分)【设计与实验】(1)气密性。【结论与解释】(1)Cl2+H2O=HCl+HClO;(3)好。【交流与反思】(1)剧烈燃烧,冒出大量白烟。(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 |
解析
:【设计与实验】(1)根据气体的物理性质可知,有气体参加的实验装置必须密封性相当好,故答案为:气密性. 【结论与解释】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO; (3)氯气和水生成的盐酸和次氯酸都会与碱反应,可以充分的吸收氯气,故答案为:好. 【交流与反思】(1)烟指的是固体颗粒,钠和氯气反应生成氯化钠固体,故答案为:剧烈燃烧,冒出大量白烟,放出大量的热. (2)氯气和水生成的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故答案为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 |
举一反三
下列实验方案中,设计不合理的是…………………………………( )A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 | B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 | C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 | D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾 |
|
(8分)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析,甲同学依据的实验现象是 。过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明 。 (2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。 (3)通过以上探究,四种金属的活动性由强到弱的顺序是: |
(6分)小林、小军和小明在实验室用如图装置做CaCO3受热分解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么? 【建立假设】小林的假设:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3; 小军的假设:CaCO3完全分解,固体成分为 ; 小明的假设:CaCO3部分分解,固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴 几滴无色酚酞试液,溶液变红。可知小军加水时发生反应的 化学方程 式为————————。 (2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸,发现有气泡生成。 【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。 【交流与评价】实验结束后,在组内交流讨论过程中部分同学提出:在实验中若增加下列仪器中的 (填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
|
(4分) 已知:①向水中加入固体氯化钠,溶液的密度增大;②向水中加入乙醇,溶液的密度减小;③向盐酸中加入碳酸钙,溶液的密度增大。 如下图所示,将鸡蛋放在三种液体中进行实验,最终鸡蛋下沉的是 。(填序号)
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ① ; ② 。 推测:一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时,没入水中的体积将 (填增大或减小) |
(4分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进行了以下实验: (1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变他得出:粉末中一定含有__________,一定没有__________,可能含有__________; (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。 经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。 |
最新试题
热门考点