（6分）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。⑴锥形瓶中能观察

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（6分）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。

答案

⑴澄清石灰水倒流使溶液变浑 ⑵不能；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象
⑶

解析

分析：（1）根据二氧化碳和氢氧化钙的性质来判断反应现象；
（2）根据二氧化碳可以溶于水的性质来判断解答；
（3）根据根据所加入的物质及它们的反应可以判断出可能存在的物质，但是碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，可以据此设计实验并验证．
解答：解：（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；
（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，
二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；
（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证；
故答案为：（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑；
（2）不能；因为也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸，而使石灰水倒吸入试管，碳酸和石灰水反应生成了白色沉淀；（3）

实验操作	预期的现象和结论
取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液	若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠

点评：熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论．

举一反三

（3分）请分别写出下列三个化学实验得出的结论：

实验A_______________________________________________________________。
实验B_______________________________________________________________。
实验C_______________________________________________________________。

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（7分）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl₂，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl₂呢？同学们进行了相关探究。
【提出问题】
向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl₂，效果会怎么样？
【查阅资料】
氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________；
（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl₂的集气瓶；
（3）充分吸收Cl₂后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
（1）甲实验中，Cl₂溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为____________________________________。
（2）乙实验中，Cl₂与NaOH易发生化学反应。
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl₂的效果_________（填“好”或“差”）
【交流与反思】
（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：
_____________________________________________。

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下列实验方案中，设计不合理的是…………………………………（）

A．用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液

B．用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水

C．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体

D．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾

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（8分）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　　　　。
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

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(6分)小林、小军和小明在实验室用如图装置做CaCO₃受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。

【提出问题】加热CaCO₃后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃；
小军的假设：CaCO₃完全分解，固体成分为          ；
小明的假设：CaCO₃部分分解，固体成分为          。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴
几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的
化学方程式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知        的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的         （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解。

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（6分） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。⑴锥形瓶中能观察