请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ;(2)反应一段时间后,为了进一步探究试
题型:不详难度:来源:
请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式 ; (2)反应一段时间后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤: ①若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是 ,说明试管中的剩余固体为 ;②若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是 。 |
答案
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解析
:(1)木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为:C+2CuO 2Cu+CO2↑; (2)①铜、碳和稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应,滤纸上留有黑色、红色固体,滤液为无色,说明剩余固体中没有氧化铜,黑色固体一定是木炭,加入稀硫酸没有参加反应,故滤液中溶质为硫酸,试管中的剩余固体为木炭. ②若滤纸上有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,说明氧化铜与木炭都剩余,此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜,而硫酸是过量的,所以溶质还有硫酸. 故答案为: (1)C+2CuO 2Cu+CO2↑; (2)①H2SO4木炭、Cu;②CuSO4.H2SO4 |
举一反三
请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并下列要求进行实验的设计与分析: (1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| ①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
| ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。
| 酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的 反应。
| (2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 方案一
| 取样,滴入适量的氯化钡溶液
| 出现白色沉淀
| 硫酸过量
| 方案二
| 取样,滴入几滴无色酚酞溶液
| 酚酞溶液不变色
| 酸、碱恰好反应
| 方案三
| 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
| 溶液变红
| 硫酸过量
| ①设计的三个方案中,有一个正确的方案是:方案 。 ②请分析另外两个方案,错误的原因: 一个方案错误的原因是: ; 另一个方案错误的原因是: 。 |
(6分)某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答:
(1)反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;那么,两种物质反应后,托盘天平的指针 (填“发生“或“不发生”)偏转。 (2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。 (3)如果你进行该探究活动。装置不变,你选用什么药品? 。药品不变,你选用怎样的装置? 。 |
右图是测定空气中氧气体积分数的实验,实验后发现测定氧气的含量低于1/5.针对这一事实,你认为下列做法和想法不可取的是 ( )
A.查看实验装置是否漏气 | B.将红磷改成木炭后重新实验 | C.实验中红磷的量不足,没有将瓶内的氧气全部消耗尽 | D.实验中可能未冷却到室温就打开止水夹,使进入瓶内的水的体积不足 |
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(12分)研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验。 实验一:比较两种物质的热稳定性 设计如右图装置:小试管套装在带有支管的大试管中,整套装置气密性好,其他装置略去。
(1)为确保安全,实验结束时,在移离酒精灯前必须完成的操作是 。 (2)现象与结论:装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴,同时试管A中有大量的气泡产生,澄清石灰水变浑浊;试管B中也有气泡产生,澄清石灰水没有明显的变化;实验结束后,经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验,可得出结论:①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。 ②在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 (3)反思与讨论:加热大试管时,碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论? (填“能”或“否”),理由是 。 实验二:比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中,取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中,分别加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。相同的条件下,通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积,得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ (4)已知二氧化碳不溶于该油层,图Ⅱ装置中油层的作用是 。 (5)数据与分析:根据图Ⅲ曲线,可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 。 (6)反思与讨论:实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是 。 |
(10分)某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。 ③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。 请回答下列问题: (1)该实验中红磷需稍过量,目的是 。 (2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 _____ ____________________________,由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。 (3)该实验可推论出氮气__________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。 (4)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?为什么? |
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