(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中
题型:不详难度:来源:
(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案: 方案一:
方案二:
试回答下列问题: (1)你认为方案 ▲ 比较合理,理由是 ▲ 。 (2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) ▲ 。 (3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) ▲ 。 |
答案
(9分) (1) 二 (1分) 方案二两种物质都能测定,而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。(1分) (2) 解:设该样品中MgSO4的质量为X MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2 (1分) 120 233 X 23.30g 120:233=X:23.30g (1分) X=12.00g 答:该样品中MgSO4的质量为12.00g (1分) (3) 解:设该样品中KCl的质量为Y AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 (1分) 74.5 143.5 Y 14.35g 74.5:143.5=Y:14.35g (1分) Y=7.45g 该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98% (1分) 答:该样品中KCl的质量分数为29.98% 说明:本题其他合理解法也行 |
解析
略 |
举一反三
(6分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断: (1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 、 。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。 |
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是A.选用两种试剂可实现实验目的 | B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 | C.最多只能设计一种实验方案 | D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
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(10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑 色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。 写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。 (4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。 |
(15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究. 【应用研究】 (1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和 气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。 【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。 (6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。 |
(8分)今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下:
①选择适当仪器,组装成如右图所示的实验装置; ②检查装置气密性,装置气密性良好; ③向集气瓶中加水,并倒置于盛有水的水槽中,集气瓶 底部出现气泡; ④将药品平铺于干燥试管底部,在导管口放置蓬松的棉 花团,塞上橡皮塞,固定于铁架台上; ⑤点燃酒精灯加热,待导管口有气泡产生,立即用集气瓶进行收集; ⑥气体收集完毕,用毛玻璃片将集气瓶口盖好,从水中取出并正放在桌面上; ⑦先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中取出; ……………… 请回答下列问题: (1)写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式: ▲ ; (2)欲调整试管高度,应调节图中A、B、C哪个旋钮: ▲ ; (3)步骤②的操作与观察到的现象是: ▲ ;若装置无破损,加热一段时间后,观察到高锰酸钾已大量分解,但导管口仍未产生明显气泡,可能的原因是 ▲ ; (4)上述实验步骤中,可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净(水蒸气不计)的是 ▲ ;(填序号) (5)步骤⑦中的操作,可能引起 ▲ 。 |
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