(6分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象
题型:不详难度:来源:
(6分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断: (1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 、 。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。 |
答案
(6分,每空1分) (1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 |
解析
分析:(1)溶于水得到无色澄清溶液,说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质,排除CaCO3、CuSO4; (2)滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡;再根据“加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根,沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡,判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4; (3)步骤(2)中已经引入了氯离子,故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl; (4)要确定是否含NaCl,在步骤(2)中就不能引入了氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液. 解答:解:(1)原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4为蓝色固体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质; (2)根据实验操作及物质的相互反应现象,可知固体中一定有Na2CO3、Na2SO4; (3)加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀,只能确定清液中含氯离子,不能判断原溶液中一定含NaCl; (4)在步骤(2)中就不能引入了氯离子,可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液; 故答案为:(1)CaCO3、CuSO4(2)Na2CO3、Na2SO4(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 |
举一反三
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是A.选用两种试剂可实现实验目的 | B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 | C.最多只能设计一种实验方案 | D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
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(10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑 色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。 写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。 (4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。 |
(15分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究. 【应用研究】 (1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为_______。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和 气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_______;⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______(填数字)个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。 【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度。已知2 NaN3→ 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。 (6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_______。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。 |
(8分)今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下:
①选择适当仪器,组装成如右图所示的实验装置; ②检查装置气密性,装置气密性良好; ③向集气瓶中加水,并倒置于盛有水的水槽中,集气瓶 底部出现气泡; ④将药品平铺于干燥试管底部,在导管口放置蓬松的棉 花团,塞上橡皮塞,固定于铁架台上; ⑤点燃酒精灯加热,待导管口有气泡产生,立即用集气瓶进行收集; ⑥气体收集完毕,用毛玻璃片将集气瓶口盖好,从水中取出并正放在桌面上; ⑦先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中取出; ……………… 请回答下列问题: (1)写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式: ▲ ; (2)欲调整试管高度,应调节图中A、B、C哪个旋钮: ▲ ; (3)步骤②的操作与观察到的现象是: ▲ ;若装置无破损,加热一段时间后,观察到高锰酸钾已大量分解,但导管口仍未产生明显气泡,可能的原因是 ▲ ; (4)上述实验步骤中,可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净(水蒸气不计)的是 ▲ ;(填序号) (5)步骤⑦中的操作,可能引起 ▲ 。 |
(6分)某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验(实验部分装置如右图所示):向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2,当观察到装置B中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】 (1)K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱; (2)钠为银白色金属,过氧化钠为淡黄色固体。 【提出问题】白色固体含有什么物质? 【猜想与假设】 假设1:白色固体含有 ▲ ; 假设2:白色固体含有Na2O; 【实验设计】
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①取少量白色固体放入足量水中
| 白色固体完全溶解
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| ②取①中少量溶液,加入 ▲
| 产生大量气泡
| 假设1成立
| ③另取①中少量溶液, ▲
| ▲
| 假设2成立
| 【反思提高】 Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式: ▲ 。 |
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