关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.由不同元素组
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关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 | B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 | C.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 | D.共价化合物分子中,一定不存在离子键 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.在离子化合物里,一定存在离子键,可能存在共价键,也可能没有共价键。如NaCl、NaOH都是离子化合物,前者没有共价键,后者含有共价键。错误。B.非极性键可能存在于双原子的单质分子(如Cl2)中,也可能存在多原子的分子如O3、P4 中,还可能存在离子化合物如Na2O2、共价化合物如H2O2中。错误。C.由不同元素组成的多原子分子里,一定存在极性键,也可能存在非极性共价键如H2O2的结构为H—O—O—H,既存在极性键,也存在非极性键。错误。D.若化合物中含有离子键,一定是离子化合物。若化合物是共价化合物,则一定不存在离子键 。正确。 |
举一反三
下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 | B.硅和C60的熔化 | C.氯化氢和氯化钾的溶解 | D.溴和汞的气化 |
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下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ | C.Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O | D.NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O |
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下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )A.食盐溶解 | B.氯化氢溶于水 | C.干冰升华 | D.氯化铵分解 |
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已知:
下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量 | B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 | C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 | D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键 |
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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
| CH4
| C2H2
| H2
| 燃烧热/kJ/mol
| 890.3
| 1299.6
| 285.8
| 已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。 则下列叙述正确的是 A.C≡C键能为796.0 kJ/mol B.C—H键键长小于H—H键 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol |
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