下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化

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下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华	B．硅和C₆₀的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴和汞的气化

答案

解析

试题分析：A、碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，正确；B、硅的熔化克服共价键，C₆₀的熔化克服分子间作用力，不同，错误；C、氯化氢的溶解克服共价键，氯化钾的溶解克服离子键，错误；D、溴的气化克服分子间作用力，汞的气化克服金属键，错误，答案选A。

举一反三

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

C．Cl₂+ 2NaOH

NaClO+NaCl+H₂O

D．NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃↑+H₂O

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下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

A．食盐溶解

B．氯化氢溶于水

C．干冰升华

D．氯化铵分解

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已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

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下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH₄	C₂H₂	H₂
燃烧热／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－=H₂O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H₂SO₄与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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