下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol” 可知,
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下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 | B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9 kJ·mol” 可知,金刚石比石墨稳定 | C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol | D.在稀溶液中:H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol ,若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于114.6 kJ |
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答案
D |
解析
S(g)转化成S(s)需要放出热量,因此燃烧等量的硫蒸气放出的热量多于硫固体,A错;由石墨转变为金刚石需吸收热量,说明石墨的能量低于金刚石,石墨比金刚石稳定,B错;2 mol H2的质量为4 g,因此ΔH=-571.6 kJ/mol,C错;1 mol H2SO4与2 mol NaOH反应生成2 mol H2O,放出的热量等于114.6 kJ,D对。 |
举一反三
为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 (1)实验测得,1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式__________________________________ (2)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如下。
化学键
| C—H
| C=C
| C—C
| H—H
| 键能/kJ·mol-1
| 414.4
| 615.3
| 347.4
| 435.3
| 试计算该反应的反应热___________________________ (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式,计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=________。 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 |
下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 | C.由共价键形成的一定是共价化合物分子 | D.只有非金属原子间才能形成共价键 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 | B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b | D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 |
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下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总能量 | B.若一定条件下,A=B ΔH<0,说明A物质比B物质稳定 | C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol | D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 | B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 | C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为 | D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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