下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总
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下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总能量 | B.若一定条件下,A=B ΔH<0,说明A物质比B物质稳定 | C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol | D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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答案
A |
解析
ΔH<0,说明该反应为放热反应,A项正确;物质所具有的能量越低其稳定性越好,B物质更稳定,B错误;燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量,C项错误;在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57.3 kJ热量,D项错误。 |
举一反三
下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 | B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 | C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为 | D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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下列叙述正确的是 ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子,易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 |
下列关于化学键的叙述中,正确的一项是A.离子化合物中一定含有离子键 | B.单质分子中均不存在化学键 | C.非极性共价键不可能存在于离子化合物中 | D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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下列各物质中,化学键类型完全相同的是A.Na2O2和NaOH | B.CH3COONa和NaOH | C.CCl4和H2O | D.CO2和H2O2 |
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已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH=-221 kJ/mol; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | B.①的反应热为221 kJ/mol | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
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