下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是
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下列叙述正确的是 ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子,易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 |
答案
D |
解析
①H2O2中存在非极性键;③Na2O2中含有非极性键,但属于离子化合物;④SiO2、SiC的熔点比一般离子晶体的熔点高很多;⑤稀有气体原子既难失电子,也不易形成阴离子;⑥N2、Cl2等单质分子中均存在化学键。 |
举一反三
下列关于化学键的叙述中,正确的一项是A.离子化合物中一定含有离子键 | B.单质分子中均不存在化学键 | C.非极性共价键不可能存在于离子化合物中 | D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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下列各物质中,化学键类型完全相同的是A.Na2O2和NaOH | B.CH3COONa和NaOH | C.CCl4和H2O | D.CO2和H2O2 |
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已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH=-221 kJ/mol; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | B.①的反应热为221 kJ/mol | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
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下列关于离子化合物的叙述正确的是:A.离子化合物中都含有离子键 | B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电 | D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
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