下列关于离子化合物的叙述正确的是:A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D.溶于水可以
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下列关于离子化合物的叙述正确的是:A.离子化合物中都含有离子键 | B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电 | D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
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答案
AC |
解析
试题分析:A.离子化合物是含有离子键的化合物。因此离子化合物中都含有离子键.正确.B.离子化合物含有阴离子与阳离子。阳离子可能是金属离子如NaCl,也可能是铵根离子如NH4Cl。错误。C.离子化合物如能溶于水,其水溶液电离产生自由移动的离子,因此一定可以导电。正确。D.HCl是共价化合物溶于水在水分子的作用下电离产生自由移动的H+和Cl-.可以导电.因此水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物。错误。 |
举一反三
在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )
A.石墨的结构 | B.白磷的结构 | C.CCl4的结构 | D.立方烷(C8H8)的结构 |
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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与H2O | B.CH4与NH3 | C.BeCl2与BF3 | D.C2H2与C2H4 |
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下列说法正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 | B.晶体中若有阳离子一定有阴离子 | C.金属键存在于任何含金属元素的物质中 | D.晶体中一定存在化学键 |
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甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )A.碳原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 | C.微粒的稳定性发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
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