下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2与H2OB．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
题型：不详难度：来源：
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）| A．CO2与H2O | B．CH4与NH3 | C．BeCl2与BF3 | D．C2H2与C2H4 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A．在CO2中C原子的杂化方式为sp，而H2O 中O原子的杂化方式为sp3，二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。B．CH4中C原子与NH3中的N的杂化方式为sp3，二者中心原子杂化轨道的类型相同。正确。C．BeCl2中的Be原子的杂化方式为sp， BF3中的Be原子的杂化方式为sp2．二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。D．C2H2中的C原子的杂化方式为sp， C2H4中的C原子的杂化方式为sp2， 二者中心原子杂化轨道的类型不相同。错误。 |
举一反三
下列说法正确的是( )| A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 | | B．晶体中若有阳离子一定有阴离子 | | C．金属键存在于任何含金属元素的物质中 | | D．晶体中一定存在化学键 |
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甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）| A．碳原子的杂化类型发生了改变 | | B．微粒的形状发生了改变 | | C．微粒的稳定性发生了改变 | | D．微粒中的键角发生了改变 |
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从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇
（1）含有非极性键的是 ；
（2）既含有σ键又含有π键的是 ；
（3）含有配位键的是 ；
（4）分子的立体结构呈V形的是 ；
（5）属于非极性分子的是 ；
（6）属于离子化合物的是 。 |
配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是 | A．CO2 | B．H3O＋ | C．CH4 | D．[Ag(NH3)2] + |
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3 ②CoCl3·4NH3（紫色） |
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