下列物质的立体结构与NH3相同的是( )A.H3O+B.H2OC.CH4D.CO2
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
试题分析:NH3是三棱锥型,H3O+是三棱锥型;H2O是V型分子;CH4是正四面体型分子;CO2是直线型分子。因此立体结构与NH3相同的是H3O+。选项为A。 |
举一反三
实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于( ) A.由极性键构成的极性分子 | B.由极性键构成的非极性分子 | C.由非极性键构成的极性分子 | D.由非极性键构成的非极性分子 |
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下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键 | B.丙烯分子存在非极性键 | C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
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北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。有关分析正确的是A.K3C60中只有离子键 | B.K3C60中碳元素显-3价 | C.该晶体在熔融状态下能导电 | D.该晶体熔点较低 |
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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。 (1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ;W的电子式 。 (2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1 ③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1 写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式 。 (3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
| 甲
| 乙
| 丙
| 初始投料
| 2 mol A2、1 mol BC
| 1 mol X
| 4 mol A2、2 mol BC
| 平衡时n(X)
| 0.5mol
| n2
| n3
| 反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 放出Q3kJ
| 体系的压强
| P1
| P2
| P3
| 反应物的转化率
| 1
| 2
| 3
| ①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率( A2)为 。 ②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。 ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。 A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1 B.内气体的密度保持恒定 C.内A2气体的体积分数保持恒定 D.2 V正(A2)=V逆(BC) ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。 A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1 D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1 (4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
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有关物质结构的叙述中,正确的是A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 | B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 | C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 | D.原子晶体中只存在非极性共价键 |
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