有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

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有关物质结构的叙述中，正确的是

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D．原子晶体中只存在非极性共价键

答案

解析

试题分析：A、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键属于离子化合物，A正确；B、由电子定向移动而导电的物质不一定是金属晶体，也可能是非金属单质，B不正确；C、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点不一定很高，关键是形成该物质的晶体类型，C不正确；D、原子晶体中不一定只存在非极性共价键，也可能存在极性键，例如二氧化硅，D不正确，答案选A。

举一反三

将气体A₂和B₂以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A₂)＝ 0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB B．AB₂ C．A₂B D．A₂B₃

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6 kJ·mol^－¹，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol^－¹

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)△H=－57.3 kJ·mol^－¹，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)△H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

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下列说法正确的是
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－¹
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)==BaSO₄(s)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－¹

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下列说法正确的是( )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)

H₂O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol^-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C．CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH＝－akJ·mol^-1，这里ΔH代表燃烧热

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应

的ΔH为－384 kJ·mol^-1

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下列说法中不正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

C．共价化合物中不可能存在离子键

D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

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