将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L,c(B2)=0.16 mol/L,c(C)
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将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L,c(B2)=0.16 mol/L,c(C)=0.84 mol/L,则C的分子式为 A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3 |
答案
BD |
解析
试题分析:开始A2和B2两种气体的浓度相等,设均为x mol/L。在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,故△c(A2)="x" mol/L-0.58mol/L,△c(B2)="x" mol/L-0.16mol/L,△c(C)=0.84mol/L,A、如果C的分子式为AB,则x mol/L-0.58mol/L=x mol/L-0.16mol/L,显然不符合题意,A不正确;B、如果C的分子式为AB2,则表达式为A2+2B22AB2,此时(x mol/L-0.58mol/L)×2=x mol/L-0.16mol/L,解得x=1,生成C是x mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L,符合题意,B正确;C、如果C的分子式为A2B,则表达式为2A2+B22A2B,此时(x mol/L-0.58mol/L)=(x mol/L-0.16mol/L)×2,解得x<0,不符合题意,C不正确;D、如果C的分子式为A2B3,则表达式为2A2+3B22A2B3,此时(x mol/L-0.58mol/L):(x mol/L-0.16mol/L)=2:3,解得x=1.42mol/L,生成C的物质的量是x mol/L-0.58mol/L=0.84mol/L,符合题意,D正确,答案选BD。 |
举一反三
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 | B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 | C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b | D.已知C (石墨,s)="C" (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
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下列说法正确的是 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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下列说法正确的是( ) A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1 | B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 | C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热 | D.已知: |
共价键
| C-C
| C=C
| C-H
| H-H
| 键能/ kJ·mol-1
| 348
| 610
| 413
| 436
| 则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1 |
下列说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 | C.共价化合物中不可能存在离子键 | D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
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下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
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