下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.
题型:不详难度:来源:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 | B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 | C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b | D.已知C (石墨,s)="C" (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
|
答案
B |
解析
A中水是气态,△H="—241.8" kJ·mol-1不是氢气的燃烧热;2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多,则b>a,C错;D中石墨转化为金刚石是吸热,所以石墨具有的能量小于金刚石的能量,故比金刚石稳定。答案选B。 |
举一反三
下列说法正确的是 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
|
下列说法正确的是( ) A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1 | B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍 | C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热 | D.已知: |
共价键
| C-C
| C=C
| C-H
| H-H
| 键能/ kJ·mol-1
| 348
| 610
| 413
| 436
| 则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1 |
下列说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 | C.共价化合物中不可能存在离子键 | D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
|
下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
|
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Al+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空: (1)冰晶石的化学式为 ,含有离子键、 等化学键。 (2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。 (3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图: 。 (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为 ;Al晶体的密度为 (用字母表示)。 |
最新试题
热门考点