下列说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.共价化合物中不可能存在离子键D.某元素
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下列说法中不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 | C.共价化合物中不可能存在离子键 | D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、含有离子键的化合物一定是离子化合物,符合离子化合物的定义,正确;B、活泼金属Al与活泼的非金属Cl形成的氯化铝中的化学键是共价键,错误;C、共价化合物中只存在共价键,不存在离子键,正确;D、第一主族元素与卤族元素形成的物质中,有离子键如氯化钠,有共价键如氯化氢,正确,答案选B。 |
举一反三
下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )A.HCl KCl | B.CO2 SiO2 | C.NH4Cl CCl4 | D.NaOH Na2O2 |
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在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Al+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空: (1)冰晶石的化学式为 ,含有离子键、 等化学键。 (2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式),该分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。 (3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图: 。 (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为 ;Al晶体的密度为 (用字母表示)。 |
根据下图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH不变 | B.烧杯a中发生氧化反应 | C.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- | D.烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 | B.CO2和H2 | C.NaCl和HCl | D.CCl4和KCl |
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