下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
题型:不详难度:来源:
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2 | B.CO2和H2 | C.NaCl和HCl | D.CCl4和KCl |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子晶体含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体,SO2是含有共价键的分子晶体,故A错误;B、CO2和H2都是分子晶体,都只含共价键,故B正确;C、氯化钠是离子晶体含有离子键,氯化氢是分子晶体含有共价键,故C错误;D、四氯化碳是分子晶体,含有共价键,氯化钾是离子晶体,含有离子键,故D错误;故选B。 |
举一反三
下列关于化学键的说法中不正确的是A.化学键是一种作用力 | B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 | C.分子间作用力又称范德华力,它属于化学键 | D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,生成物分子中的化学键形成 |
|
下列现象与氢键有关的是: ①水结成冰体积膨胀,密度变小 ②水加热到很高温度都难以分解 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 ⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高 ⑥NH3极易溶于水中 |
观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是
| 硼晶体的结构单元
| SF6分子
| S8分子
| NaCl
| 结构模型示意图
|
|
|
|
| 备注
| 熔点1873K
| /
| 易溶于CS2
| /
| A.单质硼属分子晶体,其结构单元B12中含有30个B-B键,含20个正三角形 B.SF6是由极性键构成的分子 C.固态硫S8属于原子晶体 D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个 |
下列事实与氢键有关的是( )A.水结成冰体积膨胀,密度变小 | B.水加热到很高的温度都难以分解 | C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 | D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
|
(1)在下列物质中:①CO2 ②KOH ③He ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有离子键的是(填序号,下同) ,既含有离子键又含有共价键的是 ,不含化学键的是 。 (2)下列物质在所述变化中:①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号,下同) ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。 |
最新试题
热门考点