下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中
题型：不详难度：来源：
| A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键 |
| B．丙烯分子存在非极性键 |
| C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
答案
解析
试题分析：A．在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。错误。B．在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。正确。C．在甲基C原子是sp3杂化，双键的2个C原子都是采用sp2杂化。错误。D．由于乙烯分子是平面结构，丙烯分子中的饱和C原子在不饱和的2个C原子构成的平面内，键角为120°。因此3个碳原子不在同一直线上。错误。
举一反三
| A．K3C60中只有离子键 | B．K3C60中碳元素显-3价 |
| C．该晶体在熔融状态下能导电 | D．该晶体熔点较低 |
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。
（2）已知：①2E → E－E；
＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1③E＋A → A－E；
=－c kJ·mol-1写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
| 平衡时n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 |  1 | 2 | 3 |
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率
( A2)为 。②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。
A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A2气体的体积分数保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
| A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
| B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
| C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
| D．原子晶体中只存在非极性共价键 |
A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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