下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非

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下列说法正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

答案

解析

试题分析：A、只含共价键的化合物才是共价化合物，错误；B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，正确；C、由共价键形成的一定是共价分子，不一定是化合物，错误；D、AlCl₃分子中Al与Cl之间存在共价键，错误，答案选B。

举一反三

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)△H＝－57．3 kJ·mol^－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝－483．6 kJ·mol^-^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)△H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

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下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为571．6 kJ/mol

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

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下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则电解水的热化学方程式为

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键

A．①⑦

B．①⑤⑦

C．⑦

D．②⑦

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下列关于化学键的叙述中，正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．非极性共价键不可能存在于离子化合物中

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下列说法正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非