在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42-B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42- | B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+ | C.室温下,pH=1的无色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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答案
C |
解析
试题分析:A、在强酸性溶液中,醋酸根离子要与氢离子生成弱电解质醋酸,不能共存,错误;B、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液,表明水的电离受到了抑制,不能共存,错误;C、正确;D、硝酸根离子在酸性条件下,可以氧化二价铁离子,不有共存,错误。 |
举一反三
下列说法错误的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、H+、SO42-、OH- |
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下列离子组能大量共存的是A.Cu2+、Na+、OH- | B.H+、Cl-、CH3COO- | C.Fe3+、H+、NO3- | D.K+、Ca2+、CO32- |
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下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ | B.钠投入水中:Na+H2O===Na++2OH-+H2↑ | C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:2Cl2+2OHˉ = 3Clˉ+ClOˉ+H2O | D.石灰石加入盐酸溶液中:2H+ + CO32–= CO2↑+H2O |
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下列各组离子在指定条件下,能够大量共存的是( )A.滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中:K+、SO42―、Mg2+、H+ | B.由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的无色溶液中:Al3+、Cu2+、NO3―、SO42― | C.能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中:Na+、S2―、K+、Br― | D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:K+、Na+、AlO2―、HCO3― |
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