下列说法错误的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 | B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 | C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
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答案
B |
解析
试题分析:B、若pH<7,只能说明水解程度小于电离子程度,不能表明酸就是强酸,如亚硫到氢钠就显酸性,但是亚硫酸是弱酸。 |
举一反三
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、H+、SO42-、OH- |
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下列离子组能大量共存的是A.Cu2+、Na+、OH- | B.H+、Cl-、CH3COO- | C.Fe3+、H+、NO3- | D.K+、Ca2+、CO32- |
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下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ | B.钠投入水中:Na+H2O===Na++2OH-+H2↑ | C.氯气和冷的氢氧化钠溶液反应:2Cl2+2OHˉ = 3Clˉ+ClOˉ+H2O | D.石灰石加入盐酸溶液中:2H+ + CO32–= CO2↑+H2O |
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下列各组离子在指定条件下,能够大量共存的是( )A.滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中:K+、SO42―、Mg2+、H+ | B.由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的无色溶液中:Al3+、Cu2+、NO3―、SO42― | C.能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中:Na+、S2―、K+、Br― | D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:K+、Na+、AlO2―、HCO3― |
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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
| 已知:①A、B两溶液呈碱性; C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题: (1)A溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 (3)若25°时C、E溶液pH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子 浓度 倍。 (4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中一价离子(+1或-1) 浓度由大到小的顺序为: 。 |
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