(1)根据实验常用仪器可知:仪器①是试管,②是长颈漏斗; (2)①A装置是用加热固体的方法制取氧气,且试管口无棉花,所以是利用氯酸钾制取氧气; 氯酸钾在加热的条件下,二氧化锰作催化剂分解生成氯化钾和氧气,方程式是2KClO32KCl+3O2↑; ②用排水法集气时,说明氧气已收集满的现象是:瓶口有气泡冒出;氧气的密度比空气大,所以应正放在桌面上; (3)①B装置适用于固体和液体反应,且不需加热制取气体,过氧化氢分解制取氧气符合此条件,方程式是2H2O22H2O+O2↑; ②大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;证明二氧化碳是否收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口,观察木条燃烧状况进行判断,若熄灭,则收集满了; 故答案为:(1)①试管; ②长颈漏斗;(2)①2KClO32KCl+3O2↑; ②有气泡从集气瓶口冒出;向上; (3)①2H2O22H2O+O2↑; ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满. |