实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：①写出编号a仪器的名称：（1），以上装置（从A—E中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完

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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：

①写出编号a仪器的名称：（1），以上装置（从A—E中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
可用于制取O₂、H₂、CO₂的发生装置是（3）（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为（4），二氧化锰的作用是（5）。
收集二氧化碳气体应选择的装置是是（6）（填字母），验满的方法是（7）。

答案

（1）酒精灯（2）导管伸入试管内过长（3）B （4）2KClO₃

2KCl + 3O₂↑
（5）催化作用（6）E （7）燃着的木条伸到集气瓶口，如熄灭则已满

解析

试题分析：①常见仪器的识记，装置A要求导管只须冒出橡皮塞即可，所以装置A有一处明显的错误是：导管伸入试管内过长
②可用于制取O₂、H₂、CO₂的发生装置是B，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为：2KClO₃

2KCl + 3O₂↑，其中二氧化锰的作用是：催化作用
③收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳气体应选择的装置是E，验满的方法是：燃着的木条伸到集气瓶口，如熄灭则已满₂、H₂、CO₂的原理

举一反三

（4分）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）。

观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝
燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧。
（1）为什么III中铁丝不能燃烧？。
（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。。

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（10分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）①②中属于加热仪器的是   （填名称）。从A-F装置中有一个装置是错误的，改进方法是       。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是          （填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是               ；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：                  。
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为        ；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的       ，出现          现象时，证明有二氧化碳产生。
（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是                        ；若选用F装置代替D装置收集氢气，气体应从      （填“长”或“短”）导管口通入。

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为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是

	物质	杂质	所用试剂、方法
A．	CaO	CaCO₃	高温煅烧
B．	N₂	O₂	通过灼热CuO
C．	FeCl₂溶液	CuCl₂	加入过量铁粉、过滤
D．	CO₂	H₂O	通过NaOH固体

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根据下列实验装置图填空

（2）实验室用KMnO₄制取较纯净的O₂，应选用的发生装置为        （填字母序号，下同），收集装置为       ，取用KMnO₄药品时，应选用仪器        把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式                                。
（3）组装发生装置D时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台 → 木块 →      →       。
①试管   ②酒精灯（填写序号，此小题共1分）
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至         处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见（填字母）         时，则说明E装置气密性良好。
A．长颈漏斗口有气泡冒出 B．锥形瓶中液面上升 C．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
（5）常温下，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气，实验室通常在常温下用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制得，同时生成硫酸亚铁，则从上面装置中选择的发生和收集装置组合为_______，化学反应方程式                               。
（6）在实验室中，I装置被称做“万能瓶”，具有多种用途，仔细观察装置的特点回答下列问题：

①实验室收集气体若用I装置替代G装置，
则气体应从口进入（填a或b）。
②从J、K装置中任选一个，阐述该装置的
用途：。

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某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO₂质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。

图1
①实验装置乙中盛放的试剂为　            　，
其作用是                                   ；
装置丁中碱石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数　    　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
认为他的理由是                               ，应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

图2
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应。证明CaCl₂过量（即Na₂CO₃已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加           溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl₂过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是       ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数          （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　       。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分）

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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：①写出编号a仪器的名称：（1） ，以上装置（从A—E中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完