请你根据下图回答下列问题：（1）指出下列编号仪器的名称：H                 、I                 ；（2）用高锰酸钾制取氧气时选

题型：不详难度：来源：

请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H                 、I                 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为       （填编号），反应的化学方程式为 
                         。实验时，还应在试管口放             ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，收集时选用的装置为        ，原因是                        
（3）硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。应该选择的最佳发生装置是   （填编号），最好应该选择的收集装置是   （填编号）。
（4）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：                     ；用E装置收集气体氧气时，如何判断已收集满？                                       
（5）实验室制取二氧化碳时可选用的最佳发生装置是            ，如何检查它的气密性  
                                                                       ，
可以选用的收集装置是               ；反应方程式为                                             
（6）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是                ，若选用G装置收集氨气，应从       （选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应采取的措施是                                                                      

答案

（1）H 烧杯 、I漏斗 ；       
（2）C， 2KMnO₄^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
试管口放 一团疏松的棉花， D或E， 氧气不易溶于水，密度比空气大   
（3）A   G 
（4）气泡从瓶口外冒出 ； 将带火星的木条放在瓶口，观察现象
（5）A，   先加水浸没长颈漏斗的下端，用弹簧夹夹住右端的橡皮管继续加水，漏斗里的水与瓶中的水形成液面差，静置一会儿液面差不变，则气密性良好。
E ，   CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑
（6）C， b，  将多余的氨气通入水中

解析

试题分析：（1）熟记常见化学仪器的名称和用途，仪器H是烧杯，仪器I是漏斗。
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，属于“固体加热型”，故发生装置应选C；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂↑；由于高锰酸钾颗粒易随氧气流进入导管，甚至水槽中，故要在试管口放一团棉花；由于氧气不易溶于水，故可用排水法收集D；由于氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集E。
（3）根据题意，实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制得硫化氢气体，故属于“固液不加热型”，故应选择A装置来制取；由于硫化氢的密度比空气大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集，又因为它是一种有毒气体，故要用密闭装置G来收集。
（4）D装置是排水集气法，故判断气体已收集满的方法是，看到气泡从瓶口向外冒出时，即已集满；E装置是向上排空气法，收集氧气时，由于氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则已收集满。
（5）实验室制取二氧化碳，用的是石灰石或大理石固体和稀盐酸在常温下反应制得的，故属于“固液不加热型”，故应选择A装置来制取二氧化碳。
根据气密性检查的原理分析，装置的气密性检查，是利用给装置受热，使其内部气压增大而实现的，而由于该装置有两个出口，故检查气密性时，应先堵住一个出口；如先将长颈漏斗进行液封，然后将导管的一端放入水中，双手紧握仪器外壁，若导管口有气泡冒出即气密性良好。（或先用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加入水至形成一段高于试管内液面的水柱，静置水柱高度不变，则装置气密性好。）
由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法E收集，而不能用排水法收集。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为 CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。
（6）根据题意，用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，故属于“固体加热型”，故发生装置应选C；由于氨气的密度小于空气，故若选用G装置来收集氨气时，气体应从短管b进入，从上向下排出空气；由于氨气极易溶于水，故为防止多余的氨气逸出到空气中，可将多余的氨气通入水中吸收。
点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。