实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气。现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后,停止反应。欲求得氧气的质量,将试管中的剩余
题型:重庆市月考题难度:来源:
实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气。现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后,停止反应。 欲求得氧气的质量,将试管中的剩余物冷却到室温后,通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得。加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2不溶于水) |
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(1)表中m的值为 ,所得氧气的质量为 。 |
(2)为了测定固体混合物中MnO2的质量分数,需用 方法回收MnO2。 |
实验结束后,有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数。 |
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(3)老师的评价是:小东结果偏高,小南、小西结果偏低。于是全班同学讨论误差,下列所找原因正确的是(填序号) 。 ①小东:称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边(1g以下用砝码) ②小东:滤液浑浊就干燥 ③小东:烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤 ④小南:称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸 ⑤小西:称余下固体前,部分固体洒落地下 |
(4)若要证明MnO2是该反应的催化剂,还需补做两个实验: ①证明MnO2在反应前后化学性质不变。 ②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率。完成②需选用下图装置中的(填序号) 。 要比较产生O2的快慢,除可以直接观察气泡产生的快慢,还可以 。 |
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答案
(1)6;9.6g (2)过滤 (3)①③④⑤ (4)B 比较单位时间量筒内液体体积多少(合理即可) |
举一反三
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