某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是______，当
题型：不详难度：来源：
（1）若用装置B来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是______，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是______，反应的化学方程式是______
（2）他们从我市一古建筑维修现场搜集了一些旧墙灰，通过查阅资料得知：古建筑旧墙灰的主要成分是碳酸钙．他们称取了12.0g旧墙灰放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：
| 反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | ||
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 300.0 | 299.0 | 298.0 | 297.2 | 296.5 | 296.0 | 295.7 | 295.6 | m | 295.6 | ||
| （1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295.6g，所以16秒时的量一定M为295.6g， ②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H2O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300.0g-295.6g=4.4g，一定为生成的二氧化碳的质量， ③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g
x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=
故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO2+H2O=H2CO3； （2）①295.6②300.0g-295.6g=4.4g ③设12.0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g
x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数=
答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83.3% | ||||||||||||
请根据如图装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a______：b______． （2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，可选用的收集装置是______（填字母）． （3）检验二氧化碳可用______，涉及反应的化学方程式为______． （4）实验室一般不用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳的原因是______，但改进后的装置却可用于碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，图中适合的发生装置是______（填字母）． | ||||||||||||
某校化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，最好选用（ ）
| ||||||||||||
| 实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选用此法的优点有（写三点）______、______、______．而产生CO2的方法有多种，归纳起来主要有三类：a、燃烧法b加热分解法c、缓慢氧化法．燃烧法举一例______（文字表示，下同），不适宜于实验室制取的理由有（写两点）______、______；加热分解法举一例______，缺点是______、______；缓慢氧化法举一例______，缺点是______、______． | ||||||||||||
如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出仪器④的名称：______； （2）实验室制取二氧化碳和氧气均不需要选择的装置是______；（填序号） （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______，检验二氧化碳是否收满的方法是______； （4）某同学要设计实验证明碳酸氢钠与稀盐酸反应是否能产生二氧化碳，证明所产生气体是否二氧化碳的操作是______；另一位同学要用实验证明氨气具有还原性，能将氧化铜还原，他应将装置______（填序号）略加改进，改进的方法是：______． | ||||||||||||
请根据如图所示回答问题． （1）图中仪器a的名称是______．E装置收集的气体应满足的条件是______． （2）实验室制取二氧化碳的原料是______，上图中应选取的发生装置是______（填字母、以下相同），收集装置是______，你选择该收集装置的理由是______． （3）小明将B与C相连，请你写出用该装置制取某种气体的一个化学方程式：______． |