过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=
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过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如图所示的实验装置．
试回答列问题：
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是______，瓶内的液体是______；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是______．
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是______．
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是______；观察到的现象是______
______． |
答案
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO2气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H2SO4）； 通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气． |
举一反三
在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．
（1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象与结论 | | 此气体可能是 | | | 实验室现有下列仪器及高锰酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸四种药品，小微同学想要制取某种气体．
请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：②______，④______．
（2）根据所给仪器和药品判断可制取的气体是CO2（或二氧化碳），反应的化学方程式为______，制取该气体所选用的仪器为______（填序号）．
（3）收集此气体应采用______，其原因是______． | 实验室制二氧化碳气体通常用石灰石和盐酸而不能用硫酸，这是因为（ ）| A．硫酸与石灰石反应速度太快 | | B．硫酸与石灰石反应不生成二氧化碳 | | C．硫酸与石灰石不反应 | | D．硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶，阻碍反应顺利进行 |
| 有下列试验装置：
试认真观察、分析，回答下列问题；
（1）写出仪器a和b的名称：a______b______
（2）A装置中产生的气体是______；
（3）B装置中发生变化的化学方程式______；
（4）C装置中可观察到的现象是______，这一变化说明一氧化碳具有______性（填“氧化”、“还原”）；
（5）D装置可观察到的现象是______，这一现象说明进入D的气体中含有______气体；
（6）E装置的作用是将多余的一氧化碳燃烧掉，目的是______． | 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的一组试剂是（ ）| A．大理石、稀盐酸、烧碱 | B．大理石、稀盐酸、浓硫酸 | | C．大理石、稀硫酸、浓硫酸 | D．纯碱、稀盐酸、稀硫酸 |
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