先在表中空白处填写相关的内容,再根据表中提供的信息回答下面的问题。反应物Ⅰ反应物Ⅱ反应现象说     明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl,

先在表中空白处填写相关的内容,再根据表中提供的信息回答下面的问题。反应物Ⅰ反应物Ⅱ反应现象说     明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl,

题型:不详难度:来源:
先在表中空白处填写相关的内容,再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说     明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl,不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4,不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液
 
生成白色沉淀
该沉淀为    ,溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质,在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答下列问题。
(1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+,可使用氢氧化钠溶液;除去其中的 SO42-,可使用    溶液;除去其中的 Ca2+,可使用          溶液。
(2)在食盐生产的除杂过程中,会带进CO32-,OH-。要同时除去这两种杂质离子,最简便的方法是加入适量的     ,并用       测定溶液的酸碱性。
答案
CaCl2溶液,所得到的沉淀为CaCO3
(1)BaCl2;Na2CO3
(2)盐酸,pH试纸。
解析
本题表中要回答的问题应该比较容易,根据两项示例可知只要选出能与碳酸钠溶液反应产生可溶于稀盐酸的白色沉淀即可。显然这个问题有多种可行的答案,要找出符合题意的答案是不难的,例如:CaCl2、BaCl2或Ca(OH)2、Ba(OH)2等,所得到的沉淀为CaCO3或BaCO3。对于问题(1),根据题意可以判断就是要找出除去SO42-和Ca2+的试剂,也就是加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液即可;而问题(2)则要求的是同时除去CO32-,OH-,这就需要选能同时与这两种离子反应的试剂,从题中的最后一句话中,不能判断这种试剂应该是盐酸,最后可用pH试纸检验。
举一反三
选择下列物质分离和检验方法,将其序号填在横线上.
A.过滤B.升华C.结晶D.分液 E.蒸馏
(1)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
(3)_____分离水和汽油的混合物
(4)_____分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体
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A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种.分别进行下列实验:
Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象;
Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象;
Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象;
(1)A是        ,B是        ,C是         
(2)B加入E中的化学方程式是                      
(3)C加入D中的化学方程式是                  
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7 分)现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分,已知其中可能含有 NaCl、CuO、Na2CO3、Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体 B 是__________________(写化学式)。
(2)混合物 A 中,一定存在的物质是(写化学式)                  ,一定不存在的物质是(写化学式)                     
(3)滤液 D 中,一定存在的金属阳离子是(写离子符号)                  
(4)写出实验过程④中所发生的化学反应的化学方程式:                             
(5)某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在,设计了如下步骤:
①取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中,加入足量的水充分溶解。然后过滤,得到滤
液 M;
②向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量,得到滤液 N;
③再向滤液 N 中滴加少量           (写化学式)溶液,观察到有白色沉淀生成,证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为                                     
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下列除去杂质的方法中,正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A.
Cu
  CuO
    通入一氧化碳,加热
B.
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C.
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
D.
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的稀盐酸

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一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答:
①白色粉末A中一定有(8),一定没有(9);可能含有的物质是(10)  生成无色气体E的化学方程式是(11)
② 对可能含有的物质,通过如下实验进一步确认:
实验操作
实验现象
实验结论
取未知成分溶液D少许,加入(12)溶液,
(13)
(14)

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